一、什么是pH標準緩沖溶液？它有哪些特點？
PH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸堿或大或小稀釋，而使PH值不變化的溶液就稱為緩沖溶液。
PH標準緩沖液有以下特點：
（1） 標準溶液的pH值是已知的，并達到規定的準確度。
（2） 標準溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數。
（3） 溶液的制備方法簡單。
二、如何配制pH標準緩沖溶液？
對于一般pH測量，可使用成套的pH組沖試劑（可配制250mL），配制溶液時，應使用去離子水，并預先煮沸15-30分鐘，以除去溶解的二氧化碳。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解，并沖洗包裝袋，再倒入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻即可。
三、如何正確保存和使用pH緩沖溶液？
緩沖溶液配制后，應裝在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（堿性pH緩沖液如pH9.18、pH10.01、pH12.46等,應裝在聚乙烯瓶中）瓶蓋嚴密蓋緊，在冰箱中低溫(5-10℃)保存，一般可使用六個月左右，如發現有混濁，發霉或沉淀現象，不能繼續使用。使用時，應準備幾個50mL的聚乙烯小瓶，將大瓶中的組沖溶液倒入小瓶中，并在環境溫度下放置1-2個小時，等溫度平衡后再使用。使用后不得再倒入大瓶中，以免污染，瓶中的緩沖溶液在＞10℃的環境條件下可以使用2-3天，一般pH 7.00、pH 6.86、pH 14.00三種溶液使用時間可以長一些，pH 9.18和pH 10.01溶液由于吸收空氣中的二氧化碳,其PH值比較容易變化。
四、pH緩沖溶液有何用途？
（1） PH測量前標定校準pH計。
（2） 用以檢定pH計的準確性，例如用pH 6.86和pH 14.00標定PH計后，將PH電極插入pH 9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標準溶液的pH值是否一致。
（3） 在一般精度測量時檢pH計是否需要重新標定。pH計標定并使用后也許會產生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定。
（4） 檢測pH電極的性能。
五、pH電極為何要浸泡？如何正確浸泡pH復合電極？
pH電極使用前必須浸泡，因為PH球泡是一種特殊的玻璃膜，在玻璃膜表有一很薄的凝膠層，它只有在充分濕潤的條件下才能與溶液中的氫離子有良好的影響。同時，玻璃電極經過浸泡，可以使不對稱電勢大大下降并趨向穩定。pH玻璃電極一般可以用蒸餾水或pH 4.00緩沖溶液浸泡。通常用pH 4.00緩沖溶液浸泡更好上些，浸泡時間至24小時或更長，根據球泡玻璃膜厚度、電極老化程度而不同。同時，參比電極的液接界也需要浸泡。因為如果液接界干涸會使液接界電勢增大或不穩定，參比電極的浸泡液必須和參比電極的外參比溶液一致，即3.3mol/L KCL溶液或飽和KCL溶液，浸泡時間一般幾小時即可。
因此，對pH復合電極而言，就必須浸泡在含KCL的pH 4.00緩沖液中，這樣才能對玻璃球泡和液接界同時起作用。這里要特別提醒注意，因為過去人們使用單支的PH玻璃電極已習慣于用去離子水或pH4組沖液浸泡，后來使用pH復合電極時依然采用這樣的浸泡方法，甚至在一些不正確的PH復合電極的使用說明書中也會進行這種錯誤的指導。這種錯誤的浸泡方法引起的直接后果就是使一支性能良好的pH復合電極就成一支響應慢、精度差的電極，而且浸泡時間越長性能越差，因為經過長時間的浸泡，液接界內部（例如砂芯內部）的KCL濃度已大大降低了，使液接界電勢增大和不穩定。當然，只要在正確的浸泡溶液中重新浸泡數小時，電極還是會復原的。
另外，pH電極也不能浸泡在中性或堿性緩沖溶液中，長期浸泡在此類溶液中會使PH玻璃膜響應遲鈍。
正確的PH電極浸泡液的配制：取pH 4.00緩沖劑（250mL）一包，溶于250mL純水中，再加入56克分析純KCL，適當加熱，攪拌至完全溶解即成。
純水PH計
六、可充式和非可充式pH復合電極有何區別？
PH復合電極外殼有塑料和玻璃的區分。可充式PH復合電極即在電極外殼上有一加液孔，當電極的外參比溶液流失后，可將加液孔打開，重新補充KCL溶液。而非可充式PH復合電極內裝凝膠狀KCL，不易流失也無加液孔。
可充式PH復合電極的特點是參比溶液有較高的滲透速度率，液接界電位穩定重現，測量精度較高。而且當參比電極減少或受污染后可以補充或更換KCL溶液，但缺點是使用較麻煩?？沙涫絇H復合電極使用時應將加液孔打開，以增加液體壓力，加速電極響應，當電解液液面低于加液孔2厘米時，應及時補充新的電解液。
非可充PH復合電極的特點是維護簡單使用方便，因此也得到廣泛的應用。但作為實驗室PH電極極使用時，在長期和邊續的使用條件下，液接界處的KCL濃度會減少，影響測試精度。因此非可充式pH復合電極不用時，應浸在電極浸泡液中，這樣下次測試時電極性能會很好， 而部分實驗室PH電極都不是長期和邊續的測試，因此這種結構對精度的影響是比較小的。而工業的PH復合電極由于對測試精度的要求比較低，所以使用方便就成為主要的選擇。
七、如何正確使用pH復合電極？
（1）球泡前端不應有氣泡，如有氣泡應用力甩去。
（2）電極從浸泡瓶中取出后，應在去離子水中晃動并甩干，不要用紙巾擦拭球泡，否則由于靜電感應電荷轉移到玻膜上，會延長電勢穩定的時間，更好的方法是使用被測溶液沖洗電極。
（3）pH復合電極插入被測溶液后，要攪拌晃動幾下再靜止放置，這樣會加快電極的響應。尤其使用塑殼PH復合電極時，攪拌晃動要厲害一些，因為球泡和塑殼之間會有一個小小的空腔，電極浸入溶液后有時空腔中的氣體來不及排除會產生氣泡，使球泡或液接界與溶液接角不良，因此必須用力攪拌晃動以排除氣泡。
（4）在粘稠性試樣中測試之后，電極必須用去離子水反復沖洗多次，以除去粘附在玻璃膜上的試樣。有時還需先用其它試劑洗去試樣，再用水洗去溶劑，浸入浸泡液中活化。
（5）避免接觸強酸強堿或腐蝕性溶液，如果測試此類溶液，應盡量減少浸入時間，用后仔細清洗干凈。
（6）避免在無水乙醇、濃硫酸等脫水性介質中使用，它們會損壞球泡表面的水合凝膠層。
（7）塑殼PH復合電極的外殼材料是聚碳酸酯塑料（PC）PC塑料在有些溶劑中會溶解，如四氯化碳、三氯乙烯、四氫呋喃等，如果測試中含有以上溶劑，就會電極外殼，此時應改用玻璃外殼的pH復合電極。
八、pH電極如何清洗？
球泡和液接界污染后先用以下溶劑清洗，再用去離子水洗去溶劑，將電極浸入浸泡液中活化。
污 染 物 清 洗 劑
無機金屬氧化物 低于1 mol/L稀酸
有機油脂類物質 稀洗滌劑（弱酸性）
樹脂高分子物質 稀酒精、丙酮、乙醚
蛋白質血球沉淀物 酸性酶溶液（食母生片）
顏料類物質 稀漂白液、過氧化氫
九、如何修復pH電極？
PH復合電極的“損壞”，其現象是敏感梯度降低、響應慢、讀數重復性差，可能由以下三種因素引起，一般客戶可以采用適當的方法予以修復。
（1）電極球泡和液接界受污染，可以用細的毛刷、棉花或牙簽等，仔細去除污物。有些塑殼電極頭部的保護罩可以旋下，清洗就方便了，如污染嚴重，可按第8條的方法用清潔劑清洗。
（2）外參比溶液受污染，有些電極的結構是可添加溶液的，此時，可用針筒將電極的外參比溶液抽凈，配制新的3.3mol/L或飽和KCL溶液，再加進去，注意第一、二次加進去時再要抽出來，以便將電極內腔清洗凈。
（3）玻璃敏感膜老化：將電極球泡用0.1mol/L稀鹽酸(9mL鹽酸用純水稀釋至100mL)浸泡24小時用純水洗凈,再用電極浸泡溶液浸泡24小時。如果鈍化比較嚴重，也可以將電極下端浸泡在45的氫氟酸溶液中3-5秒鐘(溶液配制:4 mL氫氟酸用純水稀釋至100mL)，用純水洗凈，然后在電極浸泡溶液中浸泡24小時，使其恢復性能。
十、什么是pH計的一點校準？
任何一種pH計都必須經過PH標準溶液的校準后才可測量樣品的PH值，對于測量精度在0.1pH以下的樣品，可以采一點校準方法調整儀器，一般選用pH 6.86或pH 7.00標準緩沖溶液。有些儀器本身只0.2pH或0.1pH，因此儀器只設有一個定位調節旋扭，具體操作步聚如下：
(1)測量標準緩沖液溫度，查表確定該溫度下的pH值，將溫度補嘗旋鈕調節至該溫度下。
(2)用純水沖洗電極并甩干。
(3)將電極浸入緩沖溶液晃動后靜止放置.待讀數穩定后，調節定位旋鈕使儀器顯示該標準溶液的pH值。
(4)取出電極沖洗并甩干。
(5)測量樣品溫度,并將PH計溫度補償旋鈕調節至該溫度值。
(6)將電極浸入樣品溶液,晃動后靜止放置,顯示穩定后讀數。
對于精密級的PH計，除了設有“定位”和“溫度補償”調節外，還設電極“斜率”調節，它就需要用二種標準緩沖液進行校準。一般先以pH 6.86或pH 7.00進行“定位”校準，然后根據測試溶液的酸堿情況，選用pH 4.00（酸性）或PH 9.18或pH 10.01(堿性)緩沖溶液進行“斜率校正。具體操作步聚為：
（1）電極極洗凈并甩干，浸入pH 6.86或pH 7.00標準溶液中，溫度補償旋鈕置于溶液溫度處。待示值穩定后，調節定位旋鈕使儀器示值為標準溶液的PH值。
（2）取出電極洗凈并甩干，浸入第二種標準溶液。待示值穩定后，調節儀器斜率旋鈕，使儀器的示值為第二種標準溶液的PH值。
（3）電極極洗凈并甩干，再浸入pH 6.86或pH 7.00標準溶液中，如果誤差超過0.02pH，則重復第（1），（2）步聚。直至在二種標準溶液中不需要調節旋鈕都能顯示正確的PH值。
（4） 取出電極洗凈并甩干，將pH溫度補償旋鈕調節至樣品溫度，將電極浸入樣品溶液，晃動后靜止放置，顯示穩定后讀數。
十二、溫度對pH精度測量有多大影響？
對PH電極，溫度影響每一個pH為0.003pH/℃，例如一個0.2級的pH計，在30℃pH緩沖液中進行校準，然后測試60℃的溶液(假定溶液的pH范圍在pH6-8之間與pH 7.00相差一個pH單位)，則溫度影響的最大誤差就是30×0.003=0.09pH。如果是3個pH單位(在pH4-10范圍內)，最大誤差就是0.27pH，從中可以看出溫度對pH的影響是很大的。當然，我們也可以從中得出結論，為了減少溫度對pH測量的誤差，我們該注意以下三點：
(1) 盡量選擇接近被測溶液PH值的緩沖溶液校準pH計。
(2) 盡量使校準溶液的溫度與被測溶液的溫度一致或接近。
(3) 應該選擇有溫度補償的pH計。
精度高于0.1pH的PH計都有溫度補償調節，而0.2級的pH計就不帶有溫度補償。有些0.2級的pH計也號稱有0.1級的精度，其實這是不可能的，有人是將分辨率0.1pH和精度0.1pH這二個概念進行了混淆。即使以一個pH單位來說，相隔60℃的PH誤差就是0.003×60=0.18pH，因此，沒有溫度補償的pH計，最高的精度也只有0.2pH。
十三、溫度補償能消除所有溫度引起的誤差嗎?
必須特別指出的是，pH計上設置的溫度補償，只是補償電極的斜率項(2.303RT/F)。受溫度影響的還有玻璃電極的標準電勢，液接界電勢等，它們與溫度并非成嚴格的線性關系。同時PH電極也需要一定的時間才能達到新溫度下的平衡。因此，不管是手動溫度補償還是自動溫度補償，都不是很充分的。根據pH測量的操作定義，要想得到精密的測量結果，樣品溶液與標準溶液應在相同和恒定的溫度下測量，這就是等溫測量原理。對于一般精度要求的PH測量，樣品溶液與標準溶液的溫度不同時，可使用溫度補償。
十四、如何判斷你的PH計是否準確？
有不少用戶在使用pH計時都心存疑惑，這個PH計到底準不準？有人以工作經驗來判斷，有人以PH試紙來判斷，也有人以過去使用的pH計來判斷，這些都是不可靠的。其實，唯一可靠和最簡單的方法就是以PH標準緩沖溶液來來進行檢定。這是唯一的檢測標準。取三個標準緩沖溶液：pH 6.86、pH 4.00、pH 9.18(最好是新鮮配制并且溫度相同)，以pH6.86進行定位校準，以pH4.00進行斜率校準，然后測試pH9.18，pH計是否準確，是否合格立見分曉。
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